Niektoré skupiny prvkov majú zaužívané názvy, napr.:
Skupina Označenie prvkov Názov prvkov
I.hlavná Prvky s1- Li, Na, K, Rb, Cs, Fr alkalické kovy
II.hlavná Prvky s2 - Ca, Sr, Ba, Ra kovy alkalických zemín
VI.hlavná Prvky p4 - O, S, Se, Te, Po chalkogény
VII.hlavná Prvky p5 - F, Cl, Br, I, At halogény
VIII.vedľajšia Ru, Rh, Pd triáda ľahkých platinových kovov
Os, Ir, Pt triáda ťažkých platinových kovov
VIII.hlavná He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn vzácne plyny
Jednotlivé skupiny prvkov sa označujú aj podľa prvého prvku, napr.: prvky skupiny medi.

Podľa zapĺňania určitých typov vonkajších orbitalov valenčnými elektrónmi sa prvky delia na :
Neprechodné prvky => s – prvky ( valenčné elektróny sú v orbitaloch ns )
p – prvky ( valenčné elektróny sú v orbitaloch ns np )
Prechodné prvky => d – prvky ( valenčné elektróny sú v orbitaloch ns a (n-1)d )
Vnútorne prechodné prvky => f – prvky (lantanoidy a aktinoidy) ( valenčnými elektrónmi si
dobudovávajú vnútorné orbitaly (n-2)f )
Počet valenčných elektrónov atómu prvku je totožný s číslom skupiny, v ktorej je prvok umiestnený. Výnimku tvoria niektoré prvky VIII.B skupiny.
ns1 - prvky I.skupiny
ns2 - prvky II.skupiny
ns2np1 - prvky III.skupiny
ns2np2 - prvky VIII. skupiny

Z postavenia prvku v periodickej tabuľke možno určiť elektrónovú konfiguráciu atómu a naopak.
Valenčné elektróny majú podstatný vplyv na fyzikálne a chemické vlastnosti prvkov.
Na základe postavenia daného prvku v periodickej tabuľke a jeho elektrónovej konfigurácie možno vysvetliť, ale aj predpovedať mnohé vlastnosti prvkov a ich zlúčenín.
Z elektrónovej konfigurácie atómu prvkov stojacich v skupine vyplýva, že s narastajúcim protónovým číslom (zľava doprava): - narastá aj kladný náboj jadra atómu, ktorý spôsobuje, že sú elektróny viac priťahované k jadru a atómový polomer klesá.
Atómové polomery prvkov v periódach zľava doprava klesajú.
Atómové polomery prvkov v skupinách smerom nadol stúpajú.
Hodnoty ionizačnej energie s rastúcim počtom valenčných elektrónov rastú.
Z hodnôt ionizačnej energie a elektrónovej afinity sa určuje elektronegativita prvkov.
Elektronegativita prvkov v perióde zľava doprava plynule narastá.
Zo štruktúry atómov možno odvodiť aj reaktivitu prvkov. Prvky, ktorých atómy majú malý počet valenčných elektrónov, tieto elektróny veľmi ľahko odovzdávajú svojim reakčným partnerom a správajú sa ako silné redukovadlá. Prvky, ktorých atómy majú takmer celkom obsadené p orbitaly, ľahko pri reakcii chýbajúce elektróny prijímajú a správajú sa ako silné oxidovadlá.