podľa spôsobu vzniku väzieb

3.1substitučné – atóm alebo skupina atómov sa nahradí iným atómom alebo skupinou atómov

CH4 + Cl ---> CH3Cl + HCl

CH3Cl + OH- ---> CH3OH + Cl-

3.2adičné – na atómy medzi ktorými je násobná väzba sa viažu atómy, alebo skupiny atómov, pričom sa znižuje rádovosť väzby – nevznikajú vedľajšie produkty

CHoC–CH3 + H2 ---> CH2=CH–CH3

CH2=CH–CH3 + H2 ---> CH3–CH2–CH3

3.3eliminačné – zo skupiny atómov sa odštiepi atóm, alebo skupina atómov a vzniknú produkty s másobnou väzbou a vedľajšie produkty

CH3 – CH3 ---> CH2 – CH2 + H2

CH3 – CH2Cl ---> CH2 – CH2 + HCl

prešmyk – dochádza k zmene usporiadania atómov v molekule

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ---> CH3 – CH – CH3

|

CH3



Vznikajú konštitučné izoméry.

reaktanty: východisková látka + činidlo

činidlá:

homolytické – radikálové – molekula homolytického činidla sa rozštiepi za vzniku rovnocenných radikálov

A – A ---> 2A

CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl Cl – Cl ---> Cl. .Cl

heterologické – činidlo sa rozštiepi elektronegatívnejšia častica pritiahne elektrón a stane sa z nej anión – nukleofil – donor väzby, elektropozitívnejšia častica stratí elektrón a stane sa z nej katión – elektrofil – akceptor väzby.

A – B ---> A+ + B-.