Chemické vlastnosti
Ozón ľahko uvoľňuje atómový kyslík a preto má silné oxidačné vlastnosti. Účinkom ozónu takmer všetky kovy / okrem zlata, platiny a irídia / prechádzajú na oxidy. Mnohé organické látky, napr. guma alebo farbivá, sa ozónom rozrušujú a niektoré, ako alkohol, sa ním dokonca zapaľujú.
Ozón sa pre svoje oxidačné vlastnosti používa na sterilizáciu vody, čistenie vzduchu, bielenie olejov, škrobu a pod. Možno ho ľahko dokázať pomocou papierika napusteného roztokom jodidu draselného, z ktorého sa pôsobením ozónu O3 vylučuje jód a v styku so škrobovým mazom zmodrá.

Výskyt a výroba ozónu
Ozón v prírode vzniká reakciou ultrafialového žiarenia vysokej energie s kyslíkom.

O2 + slnečné svetlo 2 O / atómy /

O2 + O / atóm / O3

Ozón sa obvykle pripravuje v ozónizátore účinkom tmavého elektrického výboja na vzdušný kyslík. Ak sa zapojí niekoľko ozónizátorov za sebou, môžeme získať zmes kyslíka s viac ako 10 % ozónu. Čistý ozón možno získať skvapalnením tejto zmesi a odparením kyslíka, pretože kyslík má podstatne nižší bod varu – 182 C.