referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Zita
Štvrtok, 2. apríla 2020
Halogény
Dátum pridania: 10.10.2005 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: franz_ferdinand
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 1 257
Referát vhodný pre: Gymnázium Počet A4: 4.6
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 7m 40s
Pomalé čítanie: 11m 30s
 
Halogény
I. Všeobecná charakteristika:
-halové prvky, čiže halogény sú fluór, chlór, bróm, jód
-patria do 7. skupiny periodickej sústavy prvkov→ na poslednej elektrónovej vrstve majú 7 elektrónov (ns²np²), okrem halogénov sa sem zaraďuje aj podskupina mangánu: Mn, Tc, Re
-okrem At sú halogény nekovové prvky
-tvoria molekuly typu X2, sú veľmi reaktívne, čo vyplýva z ich snahy získať 1e, aby nadobudli stabilnú el. konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu
-elektonegativita klesá v poradí F> Cl> Br> I> At
-voľné halogény sa v prírode nenachádzajú, pokiaľ sa dostanú do ovzdušia, pôsobia toxicky
-oxidačné čísla od –I po VII (iba F len v –I a 0)
-pretože všetky majú podobnú chem.štruktúru, ich body topenia a body varu závisia od m ich molekúl a pravidelne stúpajú od F po I
-Väzby: -v zlúčeninách s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín tvoria soli -iónová väzba→ halogenidový ión X-
-silne polárna kovalentná väzba- HX- tieto molekuly obsahujú 1 σ-väzbu tvorenú 1s-orbitálom atómu vodíka a npx-orbitálom atómu halogénu, polarita väzby v molekulách HX sa v smere od HF k HI znižuje ( v tomto smere sa zmenšuje aj pevnosť väzby, takže termická stálosť HX klesá )
-v kovalentných zlúčeninách sú jednoväzbové, čo vyplýva z prítomnosti 1 nespáreného e-
-atómy všetkých halogénov sa môžu viazať vodíkovými mostíkmi: F vytvára pevné napr.v anióne HF2-,H---Cl sú pomerne pevné, H---Br a H---I sú slabé

II. A. FLUÓR
☼Charakteristika:
-zelenožltý plyn, dráždivý, jedovatý a mimoriadne reaktívny
-najreaktívnejší z halogénov, nereaguje iba s N, O a Cl
-pri zlúčení s vodíkom vybuchuje už pri -225˚C
-niektoré kovy napr.Cu a Ni sú ale oproti F pomerne stále, preto vytvára na ich povrchu vrstvičku fluoridu, ktorá zamedzuje ďalšej reakcii s F
-pri červenom žiare reaguje aj so zlatom a platinou
-sírovodík a amoniak v styku s F horia
-v styku s H2O: 2F2+ 2H2O → O2 + HF
-reaguje s väčšinou chem. zlúčenín, pričom v nich oxiduje ich elektronegatívnejšie zložky
-v okolí tovární na výrobu Al, kde sa pri tavení bauxitu používa umelý kryolit, sú pastviny zamorené fluórovým prachom a dobytok trpí zhubnou chorobou „fluorózou“, ktorá sa prejavuje nepohyblivosťou rebier a stavcov
☼Výskyt:
-F je veľmi reaktívny, preto sa v prírode vyskytuje vo forme zlúčenín, ktoré často tvoria veľké ložiská napr. kryolitu Na3AlF6, fluorit (kazivec) CaF2 a apatit Ca5(PO4)2F
 
   1  |  2  |  3  |  4  |  5  |  ďalej ďalej
 
Podobné referáty
Halogény SOŠ 2.9503 229 slov
Halogény 2.9323 771 slov
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.